Синонимы:

Калия бромид , Kalii bromidum, Kalium bromatum, Potassium Bromide.

Описание

Действующее вещество - калия бромид: KBr .

Фармакологическое действие

Седативное средство , усиливает процессы торможения в коре головного мозга; восстанавливает равновесие между процессами возбуждения и торможения при повышенной возбудимости ЦНС, оказывает некоторое противоэпилептическое действие. Эффект зависит от типа нервной системы и ее функционального состояния (при слабом типе нервной системы необходимы меньшие дозы, чем при сильном).

Показания к применению

Неврастения, неврозы, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальная форма артериальной гипертонии, эпилепсия, хорея .

Способ применения и дозы

Калия бромид принимают внутрь от 0,1 до 1 г 3-4 раза в день.

Побочное действие

При длительном применении - "бромизм": ринит, кашель, конъюнктивит, вялость, ослабление памяти, апатия, кожная сыпь (асne bromica); аллергические реакции, гастралгия, диарея. Передозировка. Симптомы: явления "бромизма". Лечение: прекращение приема, введение больших количеств (при отсутствии противопоказаний) NаCl - 10-20 г/сут (ускоряет выведение брома), обильное питье (3-5 л/сут), салуретики.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия.

Особые указания

Парентеральный путь введения недопустим из-за угнетающего влияния K+ на проводимость и возбудимость сердечной мышцы. В период лечения необходимо обеспечивать регулярное опорожнение кишечника, полоскать рот, часто принимать ванну (душ). В глазной практике не рекомендуется прием калия бромида при назначении ртутной желтой мази (возможно oбpaзование в слезной жидкости бромида ртути, обладающего прижигающим действием).

Взаимодействие

Совместим с калия йодидом. NаCl усиливает выведение брома почками. Повышает эффект барбитуратов.

Форма выпуска

Порошок, таблетки по 0,5 г.

Хранение

В хорошо укупopeнной тape, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Краткое описание препарата . Калия бромид применяется для лечения неврозов, неврастений, истерии, повышенной раздражительности, бессонницы, начальной формы артериальной гипертонии, эпилепсии, хореи.

2,75 г/см³ Термические свойства Т. плав. 734 °C Т. кип. 1435 °C Химические свойства Растворимость в воде 65,2 20 , 94,6 80 г/100 мл Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Броми́д ка́лия (калий бромистый) - бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты . Химическая формула - KBr.

Получение

В промышленности

$\backslash mathsf\{4K\_2CO\_3\; +\; Fe\_3Br\_8\; \backslash rightarrow\; 8KBr\; +\; Fe\_3O\_4\; +\; 4CO\_2\}$

В лаборатории

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия , брома и аммиака :

$\backslash mathsf\{6KOH\; +\; 3Br\_2\; +\; 2NH\_3\backslash rightarrow\; 6KBr\; +\; 6H\_2O\; +\; N\_2\; \backslash uparrow\}$

• Прямой синтез при комнатной температуре:

$\backslash mathsf\{2K\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\}$

• Замещение бромом менее активного галогена (иода):

$\backslash mathsf\{2KI\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\; +\; I\_2\; \backslash downarrow\}$

• Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия :

$\backslash mathsf\{2KBrO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{>434^oC\}\backslash \; 2KBr\; +\; 3O\_2\; \}$

Физико-химические свойства

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3
Вода	150	127,3
Вода	200	153,2
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью . При растворении в воде подвергается полной диссоциации , при этом не подвергается гидролизу , так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):

$\backslash mathsf\{2KBr\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2KCl\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\}$

• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

$\backslash mathsf\{KBr\; +\; AgNO\_3\; \backslash rightarrow\; AgBr\backslash downarrow\; +\; KNO\_3\}$

• Проявляет восстановительные свойства:

$\backslash mathsf\{2KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 2KHSO\_4\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2H\_2O\}$ (конц. $\backslash mathsf\{H\_2SO\_4\}$, кип.) $\backslash mathsf\{5KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; +\; KBrO\_3\; \backslash rightarrow\; 3Br\_2\; +\; 3K\_2SO\_4\; +\; 3H\_2O\}$ (разб. $\backslash mathsf\{H\_2SO\_4\}$) $\backslash mathsf\{2KBr\; +\; 2H\_2SO\_4\; +\; MnO\_2\; \backslash rightarrow\; Br\_2\; +\; K\_2SO\_4\; +\; MnSO\_4\; +\; 2H\_2O\}$ (конц. $\backslash mathsf\{H\_2SO\_4\}$, кип.) $\backslash mathsf\{10KBr\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 8H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 6K\_2SO\_4\; +\; 5Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2MnSO\_4\; +\; 8H\_2O\}$

• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения :

$\backslash mathsf\{2KBr\; +\; CuBr\_2\; \backslash rightarrow\; K\_2\}$

• Электролиз в горячем растворе:

$\backslash mathsf\{KBr\; +\; 3H\_2O\; \backslash rightarrow\; 3H\_2\; \backslash uparrow\; +\; KBrO\_3\}$

Бромирующий агент

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото - и киноплёнок .

• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция .

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка , что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD 50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

• (англ.)

Напишите отзыв о статье "Бромид калия"

Примечания

Литература

• Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л. : Химия, 1977.
• Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М .:Химия, 1973.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

См. также

Отрывок, характеризующий Бромид калия

В другом месте он нарисовал гробницу и написал:
«La mort est secourable et la mort est tranquille
«Ah! contre les douleurs il n"y a pas d"autre asile».
[Смерть спасительна и смерть спокойна;
О! против страданий нет другого убежища.]
Жюли сказала, что это прелестно.
– II y a quelque chose de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Есть что то бесконечно обворожительное в улыбке меланхолии,] – сказала она Борису слово в слово выписанное это место из книги.
– C"est un rayon de lumiere dans l"ombre, une nuance entre la douleur et le desespoir, qui montre la consolation possible. [Это луч света в тени, оттенок между печалью и отчаянием, который указывает на возможность утешения.] – На это Борис написал ей стихи:
«Aliment de poison d"une ame trop sensible,
«Toi, sans qui le bonheur me serait impossible,
«Tendre melancolie, ah, viens me consoler,
«Viens calmer les tourments de ma sombre retraite
«Et mele une douceur secrete
«A ces pleurs, que je sens couler».
[Ядовитая пища слишком чувствительной души,
Ты, без которой счастье было бы для меня невозможно,
Нежная меланхолия, о, приди, меня утешить,
Приди, утиши муки моего мрачного уединения
И присоедини тайную сладость
К этим слезам, которых я чувствую течение.]
Жюли играла Борису нa арфе самые печальные ноктюрны. Борис читал ей вслух Бедную Лизу и не раз прерывал чтение от волнения, захватывающего его дыханье. Встречаясь в большом обществе, Жюли и Борис смотрели друг на друга как на единственных людей в мире равнодушных, понимавших один другого.
Анна Михайловна, часто ездившая к Карагиным, составляя партию матери, между тем наводила верные справки о том, что отдавалось за Жюли (отдавались оба пензенские именья и нижегородские леса). Анна Михайловна, с преданностью воле провидения и умилением, смотрела на утонченную печаль, которая связывала ее сына с богатой Жюли.
– Toujours charmante et melancolique, cette chere Julieie, [Она все так же прелестна и меланхолична, эта милая Жюли.] – говорила она дочери. – Борис говорит, что он отдыхает душой в вашем доме. Он так много понес разочарований и так чувствителен, – говорила она матери.
– Ах, мой друг, как я привязалась к Жюли последнее время, – говорила она сыну, – не могу тебе описать! Да и кто может не любить ее? Это такое неземное существо! Ах, Борис, Борис! – Она замолкала на минуту. – И как мне жалко ее maman, – продолжала она, – нынче она показывала мне отчеты и письма из Пензы (у них огромное имение) и она бедная всё сама одна: ее так обманывают!
Борис чуть заметно улыбался, слушая мать. Он кротко смеялся над ее простодушной хитростью, но выслушивал и иногда выспрашивал ее внимательно о пензенских и нижегородских имениях.
Жюли уже давно ожидала предложенья от своего меланхолического обожателя и готова была принять его; но какое то тайное чувство отвращения к ней, к ее страстному желанию выйти замуж, к ее ненатуральности, и чувство ужаса перед отречением от возможности настоящей любви еще останавливало Бориса. Срок его отпуска уже кончался. Целые дни и каждый божий день он проводил у Карагиных, и каждый день, рассуждая сам с собою, Борис говорил себе, что он завтра сделает предложение. Но в присутствии Жюли, глядя на ее красное лицо и подбородок, почти всегда осыпанный пудрой, на ее влажные глаза и на выражение лица, изъявлявшего всегдашнюю готовность из меланхолии тотчас же перейти к неестественному восторгу супружеского счастия, Борис не мог произнести решительного слова: несмотря на то, что он уже давно в воображении своем считал себя обладателем пензенских и нижегородских имений и распределял употребление с них доходов. Жюли видела нерешительность Бориса и иногда ей приходила мысль, что она противна ему; но тотчас же женское самообольщение представляло ей утешение, и она говорила себе, что он застенчив только от любви. Меланхолия ее однако начинала переходить в раздражительность, и не задолго перед отъездом Бориса, она предприняла решительный план. В то самое время как кончался срок отпуска Бориса, в Москве и, само собой разумеется, в гостиной Карагиных, появился Анатоль Курагин, и Жюли, неожиданно оставив меланхолию, стала очень весела и внимательна к Курагину.
– Mon cher, – сказала Анна Михайловна сыну, – je sais de bonne source que le Prince Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire epouser Julieie. [Мой милый, я знаю из верных источников, что князь Василий присылает своего сына в Москву, для того чтобы женить его на Жюли.] Я так люблю Жюли, что мне жалко бы было ее. Как ты думаешь, мой друг? – сказала Анна Михайловна.
Мысль остаться в дураках и даром потерять весь этот месяц тяжелой меланхолической службы при Жюли и видеть все расписанные уже и употребленные как следует в его воображении доходы с пензенских имений в руках другого – в особенности в руках глупого Анатоля, оскорбляла Бориса. Он поехал к Карагиным с твердым намерением сделать предложение. Жюли встретила его с веселым и беззаботным видом, небрежно рассказывала о том, как ей весело было на вчерашнем бале, и спрашивала, когда он едет. Несмотря на то, что Борис приехал с намерением говорить о своей любви и потому намеревался быть нежным, он раздражительно начал говорить о женском непостоянстве: о том, как женщины легко могут переходить от грусти к радости и что у них расположение духа зависит только от того, кто за ними ухаживает. Жюли оскорбилась и сказала, что это правда, что для женщины нужно разнообразие, что всё одно и то же надоест каждому.
– Для этого я бы советовал вам… – начал было Борис, желая сказать ей колкость; но в ту же минуту ему пришла оскорбительная мысль, что он может уехать из Москвы, не достигнув своей цели и даром потеряв свои труды (чего с ним никогда ни в чем не бывало). Он остановился в середине речи, опустил глаза, чтоб не видать ее неприятно раздраженного и нерешительного лица и сказал: – Я совсем не с тем, чтобы ссориться с вами приехал сюда. Напротив… – Он взглянул на нее, чтобы увериться, можно ли продолжать. Всё раздражение ее вдруг исчезло, и беспокойные, просящие глаза были с жадным ожиданием устремлены на него. «Я всегда могу устроиться так, чтобы редко видеть ее», подумал Борис. «А дело начато и должно быть сделано!» Он вспыхнул румянцем, поднял на нее глаза и сказал ей: – «Вы знаете мои чувства к вам!» Говорить больше не нужно было: лицо Жюли сияло торжеством и самодовольством; но она заставила Бориса сказать ей всё, что говорится в таких случаях, сказать, что он любит ее, и никогда ни одну женщину не любил более ее. Она знала, что за пензенские имения и нижегородские леса она могла требовать этого и она получила то, что требовала.

Броми́д ка́лия бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль

бромоводородной кислоты.

Стандартная энтальпия образования(298 К) : -392,5 кДж/моль

Энтропия образования(298 К): 95,85 Дж/(моль·К)

Теплоёмкость(298 К) : 52,07 Дж/(моль·К)

Энтальпия плавления : 29 кДж/моль

Молярная масса : 119,01 г/моль

Плотность : 2,75 г/см³

Температура плавления : 734 °C

Температура кипения : 1435 °C

Получение.

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калиясо смешанным бромидом железа (II, III)Fe 3 Br 8 :

4K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8KBr + Fe 3 O 4 + 4CO 2

В лаборатоных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, бромаи аммиака:

6KOH + 3Br 2 + 3NH 3 → 6KBr + 6H 2 O + N 2

Качественный анализ.

Аналитические реакции на катион калия.

1. Реакция с виннокаменной кислотой H 2 C 4 H 4 O 6 с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ).

KCl + H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

HCl + CH 3 COONa
CH 3 COOH + NaCl

Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К + в растворе;

б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7);

г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH 4 + , катионы s 2 - и d-элементов.

2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na 3 с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ).

2 KCl + Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента;

б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH 4 + , катионы р- и d-элементов.

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия.

3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ).

4. Реакция с перхлоратом аммония NH 4 CIO 4 с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС).

KCl + NH 4 ClO 4
KClO 4  + NH 4 Cl

Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции.

Аналитические реакции на бромид-ион.

1. С групповым реагентом - раствором AgNO 3 (ГФ).

Методика : к 2-3 каплям раствора бромида, подкисленного HNO 3 прибавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтоватый творожистый осадок, трудно растворимый в водном растворе аммиака, нерастворимый в (NH 4) 2 CO 3.

С хлорамином Б или хлорной водой (ГФ) (экстракционный способ).

Методика : к 2 каплям раствора, содержащего бромид-ион, прибавляют 2 капли разбавленной HCl, 3-5 капель хлороформа и 3-5 капли хлорамина, взбалтывают. Слой хлороформа окрашивается в жёлто-бурый цвет.

Иодид-ионы должны отсутствовать или их предварительно окисляют до иодноватой кислоты (см. реакции с хлорной водой или KMnO 4).

Количественный анализ.

Определение массовой доли бромида калия (натрия) в растворе

аргентометрическим методом Фольгарда

(вариант обратного титрования)

Определение основано на осаждении бромид-ионов избытком раствора нитрата серебра в азотнокислой среде, непрореагировавшая часть которого оттитровывается раствором тиоцианата аммония в присутствии комплексообразующего индикатора железоаммониевых квасцов.

KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

в конечной точке титрования:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

М (KBr) = 119,02 г/моль

М (NaBr) = 102,90 г/моль

Методика : Определённый объём раствора бромида калия или натрия (индивидуальное задание) помещают в колбу для титрования, прибавляют 3-5 см 3 0,05 М раствора нитрата серебра, 10 капель раствора железо-аммониевых квасцов и титруют 0,05 М раствором тиоцианата аммония до красноватой окраски раствора.

Применение.

Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

Бромид калия облегчает приступы аллергиивызванных дрозофилами.

Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Список литературы.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

«Большая советская энциклопедия»;

Калиевая соль бромоводородной кислоты

Химические свойства

Согласно фармакопее, бромистый калий – это калиевая соль бромоводородной кислоты . По внешнему виду, это белые или бесцветные кристаллы, мелкий кристаллический порошок, на вкус соленый (сладкий в разбавленном растворе, горький – в концентрированном). Формула Бромида Калия достаточно простая: BrK . Судя по формуле, химическая связь в бромиде калия ионная. Вещество, при попадании в воду подвергается реакции диссоциации (не гидролиза), мало растворимо в этиловом спирте. Молекулярная масса хим. соединения = 119 грамм на моль. Если подробно описать механизм растворения в воде Бромида Калия, то можно отметить, что вещество подвергается полной диссоциации в связи с тем, что соль была образована сильной кислотой и сильным основанием.

Средство используется в качестве источника бромид-ионов, чтобы получить бромид серебра, который применяется при изготовлении кино- и фото пленки. С помощью Бромида Калия проводят ИК-спектроскопию жидких веществ. В медицине лекарство используют в качестве седативного и противосудорожного препарата (на данный момент активнее применяется в ветеринарии).

В каких продуктах содержится Калий?

Дефицит вещества в организме может привести к судорогам, мышечной слабость, сухости кожи и нездоровом виде волос, возникают проблемы с сердцем, сердечные приступы. Калий содержится в продуктах пчеловодства, яблочном уксусе, в бобовых культурах, картофеле, бананах, моркови, ржаном хлебе, дынях, сухофруктах и орехах. Суточная потребность для человека – 2 грамма. Бромид Калия не влияет на содержание калия в организме, он всего лишь оказывает успокаивающее действием на нервную систему.

Фармакологическое действие

Хлорид натрия (поваренная соль) ускоряет выведение лекарства с помощью почек.

Вещество усиливает эффекты от приема барбитуратов.

Особые указания

Для усиления эффекта от препарата можно ограничить потребление поваренной соли.

Инъекционное введение средства недопустимо. Может развиться сердечная недостаточность , нарушение проводимости миокарда.

Детям

Необходимо скорректировать дозировку.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Калия Бромид . Вещество содержится в сиропе и Пертуссин-Ч , Амтерсол , таблетках .

Формула: KBr, химическое название: бромид калия, калий бромистый, калиевая соль бромоводородной кислоты.
Фармакологическая группа: нейротропные средства/ седативные средства.
Фармакологическое действие: седативное, противосудорожное.

Фармакологические свойства

Бромид калия представляет мелкокристаллический порошок или белые или бесцветные блестящие кристаллы соленого вкуса. Бромид калия растворим в воде (1: 1,7) и мало растворим в этаноле. Калия бромид концентрирует и потенцирует процессы торможения в коре головного мозга. Калия бромид восстанавливает равновесие между процессами торможения и возбуждения в центральной нервной системе. Калия бромид обладает седативным действием и противосудорожной активностью. Калия бромид снижает возбудимость нервной системы.
Калия бромид при пероральном применении хорошо всасывается в желудочно-кишечном тракте. Распределяется бромид калия в основном внеклеточно. Приблизительно в течение 12 дней после применения препарата концентрация калия бромида в сыворотке крови снижается в два раза. Калия бромид проникает через гематоэнцефалический барьер, выделяется с грудным молоком. Калия бромид в основном выводится почками в течение продолжительного времени, также калия бромид выводится кишечником, молочными и потовыми железами. Калия бромид обладает способностью кумулировать в организме.

Показания

Неврастения, истерия, невроз, бессонница, повышенная раздражительность, начальные формы артериальной гипертензии, хорея, эпилепсия.

Способ применения калия бромида и дозы

Калия бромид принимается внутрь, до еды. Дозировка устанавливается индивидуально, в зависимости от показаний и возраста пациента.
Взрослые - 0,1 - 1 г 3 - 4 раза в сутки. Дети до 1 года - 0,05 - 0,1 г, до 2 лет - 0,15 г, 3 - 4 лет - 0,2 г, 5 - 6 лет - 0,25 г, 7 - 9 лет - 0,3 г, 10 - 14 лет - 0,4 - 0,5 г.
При эпилепсии взрослым пациентам калия бромид назначается по 1 - 2 г, с постепенным повышением дозы каждую неделю на 1 - 2 г до 6 - 8 г в сутки.

Во время применения калия бромида необходимо регулярное опорожнение кишечника, полоскание полости рта и частое мытье кожи (прием душа, ванны).
Во время применения калия бромида необходимо отказаться от выполнения потенциально опасных видов деятельности, которые требуют повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций (включая управление транспортными средствами, механизмами).

Противопоказания к применению

Повышенная чувствительность к бромиду калия, депрессия, анемия, артериальная гипотензия, выраженный атеросклероз, почечная недостаточность, печеночная недостаточность, нарушение функционального состояния дыхательной системы, дыхательная недостаточность, нарушение функционального состояния почек, нарушение функционального состояния печени, беременность, кормление грудью.

Ограничения к применению

Возраст до 18 лет.

Применение при беременности и кормлении грудью

Нет данных о применении калия бромида при беременности и кормлении грудью. Использование калия бромида противопоказано при беременности и кормлении грудью. Калия бромид выделяется с грудным молоком. На время терапии калия бромидом необходимо прекратить кормление грудью.

Побочные действия калия бромида

Нервная система, психика и органы чувств: заторможенность, слабость, ослабление памяти, сонливость, апатия, атаксия, общая вялость, замедление речи, ухудшение зрения, конъюнктивит, ухудшение слуха.
Сердечно-сосудистая система: брадикардия.
Пищеварительная система: гастроэнтероколит, диарея, гастралгия, боль в области живота.
Дыхательная система: кашель, насморк, бронхит.
Кожные покровы и слизистые оболочки: кожная сыпь (acne bromica), воспаление слизистых оболочек, раздражение слизистых оболочек.
Прочие: аллергические реакции, явления бромизма (включая общую вялость, слабость, заторможенность, сонливость, ухудшение зрения, замедление речи, ухудшение слуха, апатию, атаксию, ослабление памяти, воспаление и раздражение слизистых оболочек (в том числе кашель, насморк, бронхит, диарея, конъюнктивит), кожную сыпь (acne bromica)).

Взаимодействие калия бромида с другими веществами

Калия бромид при совместном применении усиливает действие снотворных лекарственных препаратов и других лекарственных средств, которые оказывают угнетающее действие на центральную нервную систему. При совместном применении калия бромида и снотворных лекарственных препаратов и других лекарственных средств, которые оказывают угнетающее действие на центральную нервную систему, необходима коррекция дозировки.
Снижение потребления поваренной соли усиливает терапевтический эффект калия бромида.
Калия бромид совместим с калия йодидом при совместном применении.

Передозировка

При передозировке калия бромидом развиваются явления бромизма (в том числе общая вялость, слабость, заторможенность, сонливость, ухудшение зрения, замедление речи, ухудшение слуха, апатия, атаксия, ослабление памяти, воспаление и раздражение слизистых оболочек (кашель, насморк, бронхит, диарея, конъюнктивит), кожная сыпь (acne bromica)).
При передозировке калия бромидом необходима отмена лекарственного препарата, ускорение его выведения с мочой путем применения хлорида натрия (10 - 20 г в сутки), больших количеств воды (3 - 5 литров в сутки) и мочегонных лекарственных препаратов.

Торговые названия препаратов с действующим веществом калия бромид

Калия бромид

Комбинированные препараты:
Аммония хлорид + Калия бромид + Натрия бензоат + Солодки корней экстракт + Термопсиса ланцетного травы экстракт: Амтерсол;
Горицвета весеннего травы экстракт + Калия бромид: Адонис-бром;
Тимьяна ползучего травы экстракт + [Калия бромид]: Пертуссин, Пертуссин-Ч.